La reacciones químicas

Los átomos se reorganizan

Los átomos que forman las moléculas pueden separarse y volverse a unir de una manera diferentes para constituir nuevas moléculas.

Al proceso en el que las sustancias finales son distintas a las iniciales le llamamos reacción químicas

Las reacciones se representan mediante ecuaciones químicas, en las que aparecen las formulas de todas la sustancias que intervienen, tanto en las iniciales como en las finales. 

Reacción química de las síntesis del agua se representa por la siguiente ecuación química.

Reactivos: Son las sustancias iniciales; se coloca en la parte izquierda de la ecuación.
Productos: Son las sustancias finales; que se obtienen como resultado del proceso, se sitúan a la derecha.

Podemos completar una ecuación química escribiendo, entre paréntesis, el estado físico de las sustancias que intervienen. Para ello se emplean las abreviaturas siguiente: gas (g); líquido (l); sólido (s); disolución (d).

Aprendemos a ajustar e interpretar las reacciones. 

En la síntesis de agua podemos observar que no hay el mismo número de oxígeno a la izquierda y la derecha de la reacción. Para que la representación sea realmente correcta, debe haber el mismo número de átomos de cada elemento. Para conseguirlo, colocamos una cifras sencillas delante de las fórmulas correspondientes a las sustancias que intevienen.

Así colocamos un 2 delante de la molécula de agua para que halla 2 átomos de oxígeno en cada lado de la ecuación. Como ahora tenemos a la derecha 4 átomos de hidrógeno, hemos de poner un 2 delante de la molécula de hidrógeno.

Este procedimiento de igualación del número de átomos que participan en una reacción, se denomina ajuste de la reacción.

Tipos de reacciones químicas

Según el tipo de sustancias iniciales y finales que aparecen, las reacciones químicas se pueden clasificar en: 

Síntesis: Dos o más elementos o compuestos se combinan para formar sustancias más complejas.

Ejemplo: Obtención de Amoniaco, a partir de Nitrógeno e Hidrógeno.

Descomposición: Un compuesto se descompone en otros productos más sencillos.

Ejemplo: Descomposición de carbono cálcico por el calor, en óxido de calcio y dióxido de carbono.

 Desplazamiento: Un elemento sustituye a otro de un compuesto.

Ejemplo: Obtención de Cloruro de Cinc.

Doble desplazamiento: Se intercambian los elementos de dos compuestos.

Ejemplo: 

Neutralización: ácido + base → sal + agua.